O que é massa atômica exemplos?

O que é massa atômica exemplos?

A massa atômica corresponde a um doze avos da massa de um átomo de carbono-12, isto é, cuja massa atômica é 12. ... Por exemplo, se “pesamos” um objeto em uma balança e descobrimos que sua massa é 10 kg, isso significa que sua massa é 10 vezes maior que o padrão escolhido: 1 kg.

O que é massa atômica E o que ela indica?

A massa atômica de determinado elemento químico indica quantas vezes ela é maior que a massa de 1 u ou 1/12 da massa de um átomo de carbono 12. “A massa atômica de um átomo é a sua massa determinada em unidades de massa atômica (u), sendo que 1 u é igual a 1/12 da massa de 1 átomo de carbono 12.”

Onde é utilizado o carbono-12?

O carbono-12 tem um papel muito importante na Química, devido ao fato de ser utilizado como padrão de referência para a medida das massas atômicas de todos os outros nuclídeos. Sua massa atômica é 12 por definição, contudo ele serve como base para a medida da massa nuclear, devido a seu pequeno tamanho.

Como faço para descobrir a massa atômica?

Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático:

1. 1o: multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;
2. 2o: somar todos os resultados encontrados nas multiplicações do primeiro passo;
3. 3o: dividir a somatória encontrada por 100.

Qual é a massa de um átomo?

A massa atômica é a forma padrão para medir a massa dos átomos, expressa em unidade de massa atômica (u). Os químicos resolveram tomar como base o carbono, por isso diz-se que a massa atômica é relativa. Foi determinado que uma unidade de massa atômica equivale a 1,66 x 10-24 g, o mesmo que 1/12 da massa do carbono-12.

Qual o valor da massa atômica?

• Arredondamento do valor da massa atômica. A massa atômica de um átomo de hidrogênio é igual a 1,0079 u, mas costumamos usar somente o valor 1 u.

Qual a relação entre massa atômica e massa molar?

• Relação entre massa atômica e massa molar. A massa molar é a massa de 1 mol de substância, o que significa que é igual à massa molecular, mas é dada em g/mol, ou seja, a massa molar da ...

Por que a massa atômica é relativa?

• Isso porque o átomo é muito leve. Assim, foi preciso padronizar uma medida para que fosse possível pesar essa unidade da matéria. Os químicos resolveram tomar como base o carbono, por isso diz-se que a massa atômica é relativa. Foi determinado que uma unidade de massa atômica equivale a 1,66 * 10-24 g, o mesmo que 1/12 do carbono.

Como calcular massas atômicas?

• Visto que as massas atômicas são determinadas com grande precisão, elas são dadas na tabela periódica na forma de números decimais. Mas quando vamos fazer os cálculos, geralmente usamos o número arredondado, com exceção de experimentos que precisam ser bem precisos.